Enlace iónico

Un enlace iónico es un tipo de enlace químico en el cual un átomo pierde electrones para convertirse en un ión positivo (catión) y otro átomo gana electrones para convertirse en un ión negativo (anion). Estos iones se atraen entre sí fuertemente formando un compuesto iónico. Los compuestos iónicos son generalmente sólidos cristalinos a altas temperaturas y son solubles en solventes polares.

Propiedades de los compuestos iónicos

1. Sólidos cristalinos a altas temperaturas
2. Solubles en solventes polares
3. No conductores de electricidad en estado sólido
4. Conductores de electricidad en estado líquido o disueltos en Agua
5. Formados por iones con cargas opuestas
6. Generalmente no tienen enlaces covalentes

Ejemplos de enlace iónico

1. Cloruro de Sodio (NaCl) - El sodio pierde un electrón para convertirse en un ión positivo (Na+) y el cloro gana un electrón para convertirse en un ión negativo (Cl-).
2. Oxido de Calcio (CaO) - El calcio pierde dos electrones para convertirse en un ión positivo (Ca2+) y el oxigeno gana dos electrones para convertirse en un ión negativo (O2-).
3. Fluoruro de berilio (BeF2) - El berilio pierde dos electrones para convertirse en un ión positivo (Be2+) y el flúor gana dos electrones para convertirse en dos iones negativos (F-).

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Los enlaces iónicos son una de las tres formas principales de enlaces químicos (junto con los enlaces covalentes y metálicos). Los enlaces iónicos son comunes entre elementos que se encuentran en los extremos opuestos del grupo del bloque s y p en la tabla periódica.