Metales de transición

Manuel Francisco Marin
Metales de transición

Los metales de transición son metales que poseen propiedades únicas y útiles. Estos elementos se encuentran alrededor del centro de la tabla periódica y ocupan la mayor parte de la región conocida como bloque D. Se dividen en elementos d y elementos f. Los elementos f son los lantánidos y los actínidos.

Concepto general

Los metales de transición forman compuestos en los que exhiben estados de oxidación positivos. La diferencia en las propiedades es más notable en los subgrupos IV-VIII, donde los subproductos son metales y los principales son no metales. Sin embargo, cuando los elementos de los subgrupos principal y secundario se encuentran en los estados de oxidación más altos, sus compuestos muestran una marcada similitud.

Los símbolos en la tabla periódica en sí se designan - d, y la letra f - lantánidos y actínidos. Los más pronunciados de esta categoría son Cr, Mn, Fe, Cu, Zn y Ag. La historia del descubrimiento indica que todos ellos en estado libre son metales.

El número externo de la capa de electrones coincide con el número del período.

Grupos principales

En total se conocen alrededor de 40 elementos de transición que se subdividen en tres grupos principales:

      Elementos principales de transición o elementos de bloque d (DBE)

  1. Elementos principales de transición o elementos de bloque d (DBE)
  2. Elementos lantánidos
  3. lementos actínidos

¿Cuáles son?

El hierro es uno de los metales de transición del grupo D más conocidos en la Tierra, inmediatamente después del aluminio. La mayor parte está representada por óxidos o sulfuros. Solo el cobre se encuentra en forma libre.

De todos los grupos de elementos químicos, los elementos de transición son difíciles de identificar debido al desacuerdo sobre qué se debe incluir exactamente en ellos. Según la versión de expertos, las sustancias con una subcapa de electrones d incompleta se consideran transitorias, de las que se identifican 40 tipos de metales de transición.

  • Bohrio
  • Cadmio
  • Circonio
  • Cobalto
  • Cobre
  • Copernicio
  • Cromo
  • Darmstadtio
  • Dubnio
  • Escandio
  • Hafnio
  • Hassio
  • Hierro
  • Iridio
  • Itrio
  • Lawrencio
  • Lutecio
  • Manganeso
  • Meitnerio
  • Mercurio
  • Molibdeno
  • Niobio
  • Níquel
  • Oro
  • Osmio
  • Paladio
  • Plata
  • Platino
  • Renio
  • Rodio
  • Roentgenio
  • Rutenio
  • Rutherfordio
  • Seaborgio
  • Tantalio
  • Tecnecio
  • Titanio
  • Vanadio
  • Wolframio
  • Zinc

Lugar en la tabla periódica

Los metales de transición se ubican en los grupos IB a VIIIB con:

  • 21 (escandio) - según (29 cobre).
  • 39 (itrio) - 47 cada uno (plata).
  • 57 (lantano) - hasta 79 (oro).
  • 89 (anémona) - hasta 112 (copernicia).

Estos últimos están representados por lantánidos y actínidos, elementos f incluidos en un grupo especial. El resto son elementos d.

Características

Los metales de transición tienen capas internas de electrones incompletas que sirven como enlaces de transición entre el más y el menos electropositivo en una serie de elementos. Se caracterizan por:

  • Múltiples valencias
  • Compuestos coloreados
  • apacidad para formar iones complejos estables

Propiedades

En los compuestos, los átomos se utilizan como electrones S y P de valencia y D. En base a esto, los elementos D tienen una valencia variable, que no se observa en los principales subgrupos. Por esta razón, los metales de transición pueden formar compuestos complejos.

  • Múltiples estados de oxidación: la mayoría de los metales de transición tienen múltiples estados de oxidación, ya que es relativamente fácil que los metales de transición pierdan electrones en comparación con los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos.
  • Alto punto de fusión y punto de ebullición: el enlace entre los átomos en los metales de transición es muy fuerte. La fuerte fuerza de atracción entre los átomos solo se debilita a altas temperaturas, de ahí los altos puntos de fusión y ebullición.
  • Alta densidad: el fuerte enlace entre los átomos en los metales de transición hace que se mantengan unidos, creando una alta densidad.
  • Compuestos coloreados: los metales de transición tienden a formar compuestos más coloreados que otros elementos, ya sea en forma sólida o disueltos en un solvente. Por ejemplo, el cloruro de vanadio (III) (VCl3) es verde, el sulfato de cobalto (CoSO4) es rosado, el sulfato de cobre (II) (CuSO4) es azul oscuro.

Otras propiedades

  • Todos son metales y forman aleaciones entre sí.
  • Muchos de ellos se disuelven en ácidos minerales, mientras que pocos no se ven afectados por ácidos simples.
  • Forman algunos compuestos paramagnéticos.
  • Todos son metales brillantes.
  • odos ellos son buenos conductores del calor y la electricidad.

Importancia

Los metales de transición desempeñan un papel importante en el organismo. Sin ellos, el cuerpo humano no puede existir:

  • El hierro es la principal fuente de hemoglobina.
  • Zinc - produce insulina.
  • El cobalto es el principal componente de la vitamina B12.
  • El cobre, el manganeso y el molibdeno, así como algunos otros metales, forman parte de las enzimas.
  • Muchos metales de transición y sus compuestos se utilizan como catalizadores. Por ejemplo, la reacción de hidrogenación de alquenos sobre un catalizador de platino o paladio. La polimerización de etileno se lleva a cabo utilizando catalizadores que contienen titanio.

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